Činjenice o Atomu i radni listovi

An atom je najmanja čestica elementa koja još uvijek ima ista kemijska svojstva elementa.

Pogledajte donju datoteku činjenica za više informacija o atomu ili alternativno, možete preuzeti naš Atom radni paket od 26 stranica za korištenje u učionici ili kućnom okruženju.

Ključne činjenice i informacije

RANO RAZUMIJEVANJE ATOMA

• U Drevna grčka , čovjek po imenu Demokrit shvatio da je svaka stvar u svemir moraju biti sastavljene od sitnih čestica koje se ne mogu dalje dijeliti.
• Te je čestice nazvao 'atomima', što na grčkom znači 'nerezivi'.
• Prema njemu, sva materija se sastoji od atoma, koji su komadići materije premali da bi se mogli vidjeti, s praznim prostorom između njih.
• Dodao je da su atomi potpuno čvrsti i nemaju unutarnju strukturu, ali se razlikuju po veličini, težini i obliku ovisno o svojoj tvari.
• Međutim, Grci su koristili matematiku i razum, a ne promatranja prirode, mjerenja, ispitivanja ili eksperimente.
• Međutim, s pojavom eksperimentalne znanosti između 15. i 18. stoljeća, znanstvenici su počeli shvaćati temelje atomske kemije.

ATOMSKI MODELI

• Godine 1803. engleski kemičar John Dalton počeo razvijati znanstveniju definiciju atoma. Njegova teorija je tvrdila da su atomi nedjeljivi, da su atomi danog elementa identični, a spojevi su kombinacije različitih vrsta atoma.
• Engleski fizičar Joseph John Thomson otkrio je da atomi nisu nedjeljivi, već da imaju manje dijelove.
• Zaključio je da se atom sastoji od elektrona raspršenih po sfernom oblaku pozitivnog naboja.
• Godine 1911. Rutherford ispitao atomsku strukturu ispaljivanjem pozitivno nabijenih alfa čestica na tanki sloj zlato folija. Većina je prošla s malim otklonom, ali su se neki skretali pod velikim kutovima. To je bilo moguće samo ako atom ima prostora.
• Zaključio je da pozitivni naboj nije raširen po atomu. Koncentriran je u malom, gustom središtu zvanom jezgra, a ostalo je prazan prostor.
• Bohr modificirao je Rutherfordov model navodeći da se elektroni kreću oko jezgre u orbitama fiksne veličine i energije.
• Energija elektrona na ovom modelu je kvantizirana. Elektroni nisu mogli zauzeti vrijednosti energije između fiksnih energetskih razina.
• Schrodinger je rekao da se elektroni ne kreću određenim putovima oko jezgre. Ponašaju se kao valovi.
• Također, položaj elektrona nije točan. Umjesto toga, imamo orbitale u kojima je vjerojatnije da ćemo pronaći elektron. Njegov model ilustrirao je jezgru okruženu oblacima elektronske gustoće.

SVOJSTVA ATOMA

• Atomski radijus kemijskih elemenata mjeri se veličinom njihovih atoma. Budući da atomski radijusi variraju predvidljivo u periodnom sustavu, veličina atoma također varira. Na primjer, atomski polumjer fluora (F) je .42, dok je neon (Ne) .38.
• Atom je velik oko 10-10 metara (ili 10-8 centimetara). Ovo se može smatrati grubom vrijednošću za bilo koji atom.
• Protoni i neutroni imaju istu masu od oko 1,67 × 10-24 grama, definiranu kao jedna jedinica atomske mase (amu) ili jedan Dalton.
• Atomi se sastoje od tri osnovne čestice: protona, elektrona i neutrona.
  • Protoni: elementarna čestica s nabojem od +1, nalazi se u jezgri atoma.
  • Neutroni: elementarna čestica naboja 0, nalazi se u jezgri atoma.
  • Atomski broj: broj protona u jezgri atoma. Definira kemijska svojstva atoma.
  • Atomska masa: masa jednog mola atoma, u gramima, prosječna za sve stabilne izotope. Atomska masa čistog izotopa jednaka je broju protona i neutrona. Jedinica mase se također naziva Dalton (Da).
  • Elektroni: elementarna čestica s nabojem od -1, nalazi se izvan jezgre, u orbitalama.
• Općenito, jezgra sadrži više od 99,9% mase atoma.
• Broj elektrona jednak je broju protona u atomu (Ne = Np). Kada Ne nije jednak Np (Ne ≠ Np), naziva se ion.
• Sve električne sile u jezgri atoma su odbojne jer se protoni međusobno odbijaju, a neutroni ne osjećaju nikakvu električnu silu. Ako se drže zajedno, nastaje nuklearna sila.
• Međutim, kada je jezgra nestabilna, mora se riješiti viška mase ili čestica putem zračenja. I dalje je radioaktivan tijekom vremena, sve dok ne izgubi dovoljno čestica i ne postane stabilan.

Atom Radni listovi

Ovo je fantastičan paket koji uključuje sve što trebate znati o atomu na 26 detaljnih stranica. Ovi su Radni listovi Atom spremni za korištenje koji su savršeni za podučavanje učenika o atomu koji je najmanja čestica elementa koji još uvijek ima ista kemijska svojstva elementa.

Potpuni popis uključenih radnih listova

• Činjenice o atomu
• Najmanje stvari
• Dijelovi atoma
• Atomska struktura
• Fuzija – Fisija
• Snaga atoma
• Učinci zlouporabe
• Marie Curie
• Brzi pregled
• s 'Atomom'
• Pronađite atom

Povežite/citirajte ovu stranicu

Ako referencirate bilo koji sadržaj na ovoj stranici na vlastitoj web stranici, upotrijebite kod u nastavku da navedete ovu stranicu kao izvorni izvor.

Veza će se pojaviti kao Činjenice o Atomu i radni listovi: https://kidskonnect.com - KidsKonnect, 1. listopada 2020

Koristite uz bilo koji nastavni plan i program

Ovi su radni listovi posebno dizajnirani za korištenje s bilo kojim međunarodnim kurikulumom. Možete koristiti ove radne listove takve kakve jesu ili ih urediti pomoću Google Slidesa kako biste ih učinili specifičnijim za vaše vlastite razine sposobnosti učenika i standarde kurikuluma.

Podijelite Sa Svojim Prijateljima: